KUMPULAN SOAL UN (KIMIA DASAR: HUKUM DASAR KIMIA)

1.       Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi :

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah….

A.      14 gram

B.      lebih besar dari 14 gram

C.      lebih kecil dari 14 gram

D.      tepat sama dengan 12 gram

E.       lebih kecil dari 12 gram                                

(UN 2008)

2.       Pada proses industri, logam besi dihasilkan dari bijih besi ( Fe₂O₃) melalui reaksi reduksi dengan kokas (C) sesuai reaksi: Fe₂O₃ (s) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g). Jika tersedia 1,6 ton bijih besi murni, maka massa logam besi yang dapat dihasilkan adalah….

(Ar Fe = 56, O = 16, C = 12)

A.      0,56 ton

B.      1,12 ton

C.      1,60 ton

D.      3,20 ton

E.       5,60 ton                                             

(UN 2008)

3.       Gas propana dibakar sempurna menurut reaksi:

C₃H₈ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g) (belum setara)

Perbandingan volume C₃H₈ : CO₂ adalah….

A.      3 : 5

B.      2 : 5

C.      1 : 5

D.      1 : 4

E.       1 : 3                                      

(UN 2009)

4.       Salah satu bahan baku pembuatan petasan dan korek api adalah kalium klorat. Pemanasannya akan melepaskan oksigen menurut reaksi:

2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

Jika 245 gram KClO₃ (Mr = 122,5) dipanaskan, maka volume gas oksigen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah….

A.      11,2 L

B.      22,4 L

C.      29,8 L

D.      44,8 L

E.       67,2 L                                  

(UN 2009)

5.       Gas amoniak dapat dihasilkan  melalui  persamaan reaksi berikut:

(NH₄)₂SO₄(aq) + 2KOH(aq) → 2NH₃(g) + 2H₂O(l) + K₂SO₄(aq).

Reaksi berlangsung pada 0⁰C dan 1 atm. Volume gas amoniak (NH₃) yang dihasilkan setelah 33 gram  (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) bereaksi adalah….

A.      2,8 liter

B.      5,6 liter

C.      11,2 liter

D.      12,0 liter

E.       22,4 liter                                                            

(UN 2010)

6.       Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini:

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)

Volume nitrogen monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas ammonia (P.T) adalah….

A.      4 liter

B.      6 liter

C.      10 liter

D.      12 liter

E.       14 liter                

(UN 2011)

7.       Pada reaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen sesuai persamaan reaksi:

2Mg (s) + O₂ (g) → 2MgO (s)

Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan sisa logam magnesium sebanyak 1 gram. Kenyataan ini sesuai hukum…(Ar Mg = 24, O = 16)

A.      Dalton

B.      Lavoisier

C.      Boyle

D.      Proust

E.       Gay Lussac

(UN 2012)

8.       Ammonium klorida sebanyak 10,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida 14,8 gram sesuai persamaan reaksi:

2NH₄Cl(s) + Ca(OH)₂(aq)  → CaCl₂(aq) + 2H₂O(l) + 2NH₃(g)

Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar, maka volume gas tersebut sebanyak….

(Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, O = 16)

A.      1,12 L

B.      2,24 L

C.      3,36 L

D.      4,48 L

E.       6,72 L

(UN 2012)

9.       Batu kapur sebanyak 20 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L dalam keadaan standar sesuai persamaan reaksi:

CaCO₃(s) + 2HCl(g) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada keadaan standar sebanyak…(Ar C = 12, O = 16, Ca = 40, H = 1, Cl = 35,5)

A.      2,24 L

B.      3,36 L

C.      6,72 L

D.      10,08 L

E.       11,2 L

(UN 2012)

10.   Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Mg(s) + 2HCl(aq)  → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H₂ yang terbentuk dalam keadaan standar adalah…(Ar Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)

A.      0,224 L

B.      0,448 L

C.      1,904 L

D.      2,240 L

E.       3,808 L

(UN 2012)

11.   Senyawa barium karbonat (BaCO₃) sebanyak 100 gram dipanaskan dalam tabung tertutup rapat. Pada pemanasan dihasilkan barium oksida (BaO) dan gas CO₂ menurut reaksi:

BaCO₃ (s) → BaO (s) + CO₂ (g)

Massa zat yang dihasilkan adalah…. (Ar Ba = 137; C = 12; O = 16)

A.      44 gram

B.      50 gram

C.      100 gram

D.      137 gram

E.       153 gram

(UN 2013)

12.   Sebanyak 172 gram kristal kalsium sulfat CaSO₄.xH₂O dipanaskan sehingga terbentuk 136 gram kristal CaSO₄ menurut reaksi:

CaSO₄.xH_2­O (s)  → CaSO₄ (s) +x H₂O (g)

Rumus senyawa dalam kristal kalsium sulfat tersebut adalah…. (Ar Ca=40; S=32; O=16; H=1)

A.      CaSO₄. 6H₂O

B.      CaSO₄. 5H₂O

C.      CaSO₄. 4H₂O

D.      CaSO₄. 3H₂O

E.       CaSO₄. 2H₂O

(UN 2013)

13.   Sebanyak 24,5 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan:

2KClO₃(s)  → 2KCl(s)  + 3O₂(g)

Massa zat yang dihasilkan adalah… (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16)

A.      122,5 gram

B.      61,2 gram

C.      24,5 gram

D.      14,9 gram

E.       9,6 gram

(UN 2013)

14.   Sebanyak 249,5 gram kristal CuSO₄.xH₂O dipanaskan sehingga menghasilkan 159,5 gram CuSO₄ menurut reaksi:

CuSO₄.xH₂O(s)  → CuSO₄(s)  + xH₂O(g)

Rumus senyawa kristal tersebut adalah….(Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)

A.      CuSO₄. 4H₂O

B.      CuSO₄. 5H₂O

C.      CuSO₄. 6H₂O

D.      CuSO₄. 7H₂O

E.       CuSO₄. 8H₂O

(UN 2013)

15.   Sebanyak 11,6 gram senyawa hidrat Na₂SO₄.xH₂O dipanaskan sampai terbentuk Na₂SO₄ sebanyak 7,1 gram, menurut reaksi Na₂SO₄.xH₂O(s) → Na₂SO₄(s)  +  xH₂O(g). Jika Ar Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1), rumus senyawa kristal tersebuut adalah….

A.      Na₂SO₄. H₂O

B.      Na₂SO₄. 2H₂O

C.      Na₂SO₄. 3H₂O

D.      Na₂SO₄. 4H₂O

E.       Na₂SO₄. 5H₂O

(UN 2013)

16.   Sebanyak 34,5 gram natrium dibakar dengan oksigen berlebihan dalam ruang tertutup. Massa oksigen yang terpakai dalam reaksi itu sebesar 12 gram. Persamaan reaksinya sebagai berikut:

4Na(s)  + O₂(g)  → 2Na₂O(g)

Massa natrium oksida yang terbentuk adalah….(Ar Na = 23; O = 16)

A.      9,2 gram

B.      10,8 gram

C.      12,4 gram

D.      46,5 gram

E.       62,0 gram

(UN 2013)

17.   Data percobaan reaksi antara unsur H dan O membentuk H₂O adalah sebagai berikut:

Massa H (gram)	Massa O (gram)	Massa H2O (gram)
1 1 2 3	8 9 8 16	9 9 9 18

Berdasarkan tabel tersebut perbandingan massa H dan O dalam senyawa H₂O adalah….

A.      1 : 4

B.      1 : 8

C.      1 : 9

D.      2 : 17

E.       3 : 17

(UN 2014)

18.   Sebanyak 3 gram gas C₂H₆ dibakar sempurna menghasilkan gas CO₂ dan uap air menurut reaksi: C₂H₆(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)   (belum setara). Volume gas CO₂ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah…. (Ar C = 12; H = 1; O = 16)

A.      1,12 liter

B.      2,24 liter

C.      4,48 liter

D.      6,72 liter

E.       11,20 liter

(UN 2014)

19.   Data percobaan reaksi tembaga dengan sulfur membentuk tembaga (II) sulfida sebagai berikut:

No percobaan	Massa tembaga (gram)	Massa sulfur (gram)	Massa tembaga (II) sulfida (gram)
1	18	2	6
2	28	3	9
3	8	4	12
4	8	5	12

Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa tembaga dengan sulfur dalam tembaga (II) sulfida adalah….

A.      1 : 1

B.      1 : 2

C.      2 : 1

D.      2 : 3

E.       3 : 2

(UN 2014)

20.   Suatu senyawa karbon terdiri dari 40% massa C, 6,7% massa H dan sisanya oksigen. Rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, H = 1, dan O=16) dan Mr senyawa 60 adalah….

A.      CH₂O

B.      C₂H₄O₂

C.      C₂H₂O

D.      C₂H₄O

E.       C₂H₄O₄

(UN 2015)

21.   Besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (II) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut:

Massa (gram)
Fe	O	FeO
7	10	9
14	4	18
16	4	18
10	2	9

Berdasarkan data tersebut perbandingan massa Fe dengan O dalam senyawa tersebut adalah….

A.      2 : 1

B.      7 : 2

C.      7 : 3

D.      7 : 4

E.       7 : 8

(UN 2015)

22.   Suatu senyawa hidrokarbon dianalisis mengandung 86% massa karbon dan 14% massa hidrogen. Jika Ar H = 1 dan C = 12, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah….

A.      CH₂

B.      C₂H₄

C.      C₄H₆

D.      C₄H₈

E.       C₃H₈

(UN 2015)

23.   Logam titanium dapat bereaksi dengan oksigen membentuk titanium (IV) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut:

Massa (gram)
Ti	O	TiO2
12	10	20
18	10	25
18	12	30
20	12	30

Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Ti dan O dalam senyawa tersebut adalah….

A.      2 : 3

B.      2 : 5

C.      3 : 2

D.      3 : 4

E.       3 : 5

(UN 2015)

24.   Hasil analisis terhadap suatu senyawa oksida nitrogen menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung 30% massa nitrogen (Ar N = 14, O =16). Rumus molekul senyawa tersebut (Mr = 92) adalah….

A.      NO₂

B.      N₂O

C.      N₂O₃

D.      N₂O₄

E.       N₂O₅

25.   Besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (II) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut:

Massa (gram)
Fe	O	FeO
10	2	9
14	4	18
25	6	27
14	5	18

Berdasarkan data tersebut perbandingan massa Fe dengan O dalam senyawa tersebut adalah….

A.      7 : 4

B.      7 : 3

C.      7 : 2

D.      5 : 2

E.       3 : 4

(UN 2015)

26.   Analisa terhadap suatu senyawa organik menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung 52% C, 13% H, dan 35% O. Jika massa atom relatif C = 12, H = 1, O = 16, rumus molekul senyawa tersebut (Mr senyawa = 46) adalah….

A.      C₂H₄O

B.      C₂H₆O

C.      C₃H₆O

D.      C₃H₆O₂

E.       C₄H₈O₂

(UN 2015)

27.   Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen membentuk magnesium oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut:

Massa (gram)
Mg	O	MgO
9	10	15
15	8	20
24	12	30
24	16	40

Berdasarkan data tersebut perbandingan massa Fe dengan O dalam senyawa tersebut adalah….

A.      4 : 3

B.      3 : 4

C.      3 : 2

D.      2 : 3

E.       2 : 1

(UN 2015)

28.   Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi: 2S (s) + 2O₂ (g) → 2SO₂ (g). Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak…. (Ar S = 32)

A.      30 gram

B.      32 gram

C.      34 gram

D.      40 gram

E.       64 gram

(UN 2016)

29.  Pada persamaan reaksi yang belum setara berikut:

SO₂ (g) + O₂ (g) → SO₃ (g)

Perbandingan volume gas pereaksi dan hasil reaksi yang stoikiometris sesuai hukum Gay Lussac adalah….

	Volume gas (mL)
	SO2	O2	SO3
A. B. C. D. E.	50 40 30 10 25	20 40 20 5 10	50 50 40 10 50

(UN 2016)