KUMPULAN SOAL UN (KIMIA FISIKA: TERMOKIMIA)

1.       Suatu bahan bakar yang berasal dari senyawa hidrokarbon mempunyai entalpi pembakaran -2,305 kJ/mol. Bila bahan bakar (Mr = 44) tersebut dibakar sebanyak 10,5 gram, maka entalpi pembakaran yang dihasilkan….

A.      10,5 x 2,305   kJ

      44

B.      44 x 2,305   kJ

   10,5

C.              10,5    kJ

44 x 2,305

D.                 44         kJ

10,5 x 2,305

E.       44 x 10,5 x 2,305 kJ                                                        

(UN 2008)

2.       Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

C ≡ C             839 kJ/mol                                                          H – Cl                     431 kJ/mol

C – H            410 kJ/mol                                                          C = C                      607 kJ/mol

C – C          343 kJ/mol                                                             C – Cl                     328 kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi

sebesar….

A.      + 75 kJ/mol

B.      – 75 kJ/mol

C.      – 1.270 kJ/mol

D.      – 1.345 kJ/mol

E.       – 2.615 kJ/mol                                                                 

(UN 2008)

3.       Untuk membentuk 1 mol NH₄Cl dari unsur-unsurnya diperlukan energi 314,4 kJ. Diagram tingkat energi berikut yang sesuai adalah….

                   

(UN 2008)

4.       Sebanyak 2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 gram air, setelah larut ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 28⁰ C menjadi 38⁰C, jika kalor jenis (Cp) = 4,2 J g^-1 K^-1 dan massa NaOH diabaikan, maka ∆H pelarutan NaOH dalam air dinyatakan dalam Jmol^-1 adalah….

A.      – 100 x 4,2 x 10 x 40

               2

B.      – 100 x 4,2 x 10 x 2

            40

C.      – 40 x 4,2 x 10 x 2

           100

D.      – 40 x 4,2 x 100 x 2

             10

E.       – 40 x 4,2 x 100                                                

          10 x 2

(UN 2009)

5.       Diketahui   ∆Hf⁰ CH₄ = -74,81 kJ/mol

∆Hf⁰ CO₂ = -393,5  kJ/mol

∆Hf⁰ H₂O = -242  kJ/mol

Persamaan reaksi pembakaran berikut:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

menghasilkan perubahan entalpi (∆Hc⁰) sebesar….

A.      -74,81 kJ/mol

B.      -802,69 kJ/mol

C.      -965,61 kJ/mol

D.      +890,35 kJ/mol

E.       +965,61 kJ/mol                                               

(UN 2009)

6.       Berikut bagan suatu reaksi:

Dari  bagan tersebut pernyataan yang benar untuk reaksi penguraian 2 HI → H₂ + I₂ berlangsung secara….

A.      eksoterm karena energi sistem berkurang

B.      eksoterm karena energi sistem bertambah

C.      endoterm karena energi sistem berkurang

D.     endoterm karena energi sistem bertambah

E.      endoterm karena energi lingkungan bertambah             

(UN 2009 )

7.       Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27⁰C menjadi 75⁰C . Jika elpiji dianggap C₃H₈ (Mr = 44) dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air = 1 gCm^-3, kalor jenis air =4,2 Jg^{-1 0}C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji….

A.      -403,2 kJ

B.      -4,18 kJ

C.      +4,18 kJ

D.      +403,2 kJ

E.       +420 kJ                                               

(UN 2010)

8.       Pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5 ⁰C menjadi 90,5⁰C. Jika kalorimeter berisi 4 liter air dan massa jenis air = 4,2 J g^{-1 0}C^-1 serta kapasitas kalor kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah…kJ mol^-1.

A.      -546

B.      -273

C.      +273

D.      +546

E.       -1.092                                                                 

(UN 2010)           

9.       Perhatikan gambar percobaan berikut:

Kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah….

A.      1 dan 2

B.      1 dan 3

C.      2 dan 3

D.      2 dan 4

E.       3 dan 4                                               

(UN 2010)

10.   Perhatikan beberapa gambar proses eksoterm/endoterm berikut!

Gambar yang menunjukkan reaksi endoterm adalah….

A.      1 dan 2

B.      1 dan 3

C.      2 dan 3

D.      2 dan 4

E.       3 dan 4                                               

(UN 2010 ) 

11.   Perhatikan siklus energi berikut!

               

       Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃ adalah ....

A.      +790 kJ

B.      +395 kJ

C.      -395 kJ

D.      -396 kJ

E.    -790 kJ                                   

(UN 2011)

12.   Data energi ikatan rata-rata:

C═C : 609 kJ/mol; 

C─H : 412 kJ/mol

H─Cl : 426 kJ/mol;

C─Cl : 326 kJ/mol;

C─C : 345 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂═CH₂ + HCl à CH₃CH₂Cl  adalah ....

A.      -312 kJ/mol

B.      -48 kJ/mol

C.      +48 kJ/mol

D.      +100 kJ/mol

  E.   +312 kJ.mol                                                           

(UN 2011 )

13.   Perhatikan gambar berikut!

Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah ....

A.      1 dan 2

B.      2 dan 3

C.      2 dan 4

D.      3 dan 4

E.    3 dan 5                                                  

(UN 2011)

14.   Perhatikan beberapa gambar berikut!

Gambar yang menunjukkan terjadinya proses endoterm adalah gambar nomor….

A.      (1) dan (2)

B.      (1) dan (4)

C.      (2) dan (3)

D.      (2) dan (4)

E.       (3) dan (4)

(UN 2012)

15.   Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1)    ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g)                                      ∆H = + kJ/mol

(2)    NO₂ (g) → ½ N₂(g) + O₂ (g)                                         ∆H = - kJ/mol

(3)    CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g)                                               ∆H = + kJ/mol

(4)    C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂(g) + 3H₂O (l)             ∆H = - kJ/mol

(5)    Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl (aq)                                    ∆H = - kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ∆H⁰f, ∆H⁰d, dan ∆H⁰c adalah….

A.      (3), (4) dan (5)

B.      (2), (4) dan (5)

C.      (1), (2) dan (3)

D.      (1), (3) dan (5)

E.       (1), (2) dan (4)

(UN 2012)

16.   Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!

½ H₂ (g) + ½ Br₂ (g) → HBr (g)    ∆H = -55 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

(UN 2013)

17.   Perhatikan diagram berikut!

Berdasarkan diagram tersebut, maka ∆H₂ sebesar….

A.      – 124,25 kJ/mol

B.      – 90,37 kJ/mol

C.      – 56, 49 kJ/mol

D.      + 56, 49 kJ/mol

E.       + 124, 25 kJ/mol

(UN 2013)

18.   Beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari:

(1)    C₆H₁₂O₆ (aq) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)

(2)    CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)

(3)    HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

(4)    C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g)

(5)    6CO₂ (g) + 6H₂O (g) → C₆H₁₂O₆ (aq) + 6O₂ (g)

Proses endoterm terdapat pada reaksi nomor….

A.      (1) dan (2)

B.      (2) dan (3)

C.      (2) dan (4)

D.      (3) dan (5)

E.       (4) dan (5)

(UN 2014)

19.   Perhatikan grafik tingkat energi berikut!

Berdasarkan grafik tersebut, harga ∆H₃ menurut hukum Hess adalah….

A.      – 393, 5 kJ

B.      – 172,5 kJ

C.      + 172,5 kJ

D.      + 192,0 kJ

E.       + 393,5 kJ

(UN 2014)

20.   Diagram tingkat energi pembentukan senyawa timbal oksida (PbO₂) sebagai berikut:

Perubahan entalpi (∆H₁) reaksi tersebut sebesar….

A.      – 218,00 kJ

B.      – 235,50 kJ

C.      – 276,60 kJ

D.      – 335,20 kJ

E.       – 344,60 kJ

(UN 2015)

21.   Perhatikan gambar percobaan berikut!

Apabila massa jenis air = 1 g/mL dan kalor jenis air = 4,2 J/g⁰C, maka ∆H netralisasi per mol H₂O adalah….

A.      – 25,20 kJ

B.      – 50,40 kJ

C.      – 54,60 kJ

D.      – 55,44 kJ

E.       – 57,10 kJ

(UN 2015)

22.   Perhatikan peristiwa yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

(1)    bensin (C₈H₁₈) dibakar dalam karburator

(2)    fotosintesis pada tanaman

(3)    besi berkarat

(4)    air keringat menguap ketika berolah raga

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah….

A.      (1) dan (2)

B.      (1) dan (3)

C.      (2) dan (3)

D.      (2) dan (4)

E.       (3) dan (4)

(UN 2015)

23.   Campuran 100 mL HCl 1 M dan NaOH 1 M ternyata menghasilkan peningkatan suhu sebesar 6⁰C . Jika kalor jenis air = 4,2 J/g⁰C, massa jenis larutan = 1 g/mL maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah….

A.      HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (aq)     ∆H = - 5040 kJ/mol

B.      HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (aq)     ∆H = - 504 kJ/mol

C.      HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (aq)     ∆H = - 50,4 kJ/mol

D.      HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (aq)     ∆H = +50,4 kJ/mol

E.       HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (aq)     ∆H = +5040 kJ/mol

(UN 2016)

24.   Diketahui persamaan reaksi berikut:

CH₄ (g)     →  C (s) + 2H₂ (g)                    ∆H = +715,6 kJ/mol

C (s)  → C (g)                                             ∆H = +74 kJ/mol

H₂ (g)   →  2H (g)                                      ∆H = +436,8 kJ/mol

Besarnya energi ikatan C – H dalam molekul CH₄ adalah….

A.      + 189 kJ/mol

B.      + 248 kJ/mol

C.      + 415,8 kJ/mol

D.      + 1226,4 kJ/mol

E.       + 1663,2 kJ/mol

(UN 2016)