APA ITU BILANGAN OKSIDASI?

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menyatakan muatan suatu atom. Bilangan oksidasi dapat berupa bilangan positif, negatif, atau nol

Terdapat 8 aturan yang harus Anda ketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, yaitu

 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bergabung atau berikatan secara kimia dengan unsur lain. Unsur bebas terbagi menjadi dua, yaitu unsur bebas berbentuk atom, seperti C, Ca, Cu, Na, Fe, Al, Ne dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti H₂, O₂, Cl₂, P₄, S₈. Kesemua unsur-unsur tersebut akan memiliki bilangan oksidasi 0.

 2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya

Contoh:

• Bilangan oksidasi ion monoatom Na⁺, Mg²⁺, dan Al³⁺ berturut-turut adalah +1, +2, dan +3.
• Bilangan oksidasi ion poliatom NH₄⁺, SO₄^2-, dan PO₄^3- berturut-turut adalah +1, -2, dan -3.

3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya

Bilangan oksidasi:

IA = H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = +1.

Contoh: Bilangan oksidasi Na dalam senyawa NaCl adalah +1.

IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra = +2.

Contoh: Bilangan oksidasi Mg dalam senyawa MgSO₂ adalah +2.

IIIA = B, Al, Ga, In, Tl = +3

Contoh: Bilangan oksidasi Al dalam senyawa Al₂O₃ adalah +3.

 4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu

Contoh:

Bilangan oksidasi Cu = +1 dan +2.

Bilangan oksidasi Au = +1 dan +3.

Bilangan oksidasi Sn = +3 dan +4.

 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya

Contoh:

NH₄⁺ = +1

Biloks H = +1. Atom H memiliki indeks 4, maka biloks H dikalikan dengan indeks H = +4. Karena jumlah muatan NH₄⁺ = +1, maka biloks N haruslah -3, agar ketika biloks N dan H dijumlahkan, hasilnya sesuai dengan jumlah muatannya, yaitu +1.  

 6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0

Contoh:

H₂O = 0

Biloks H = +1. Atom H memiliki indeks 2, sehingga biloks H dikalikan dengan indeks H = +1 x 2 = +2. Agar jumlah biloks H dan O sama dengan 0, maka biloks O harus bernilai -2. 

 7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1

Contoh:

Biloks H dalam AlH₃ = -1.

Bukti:

Atom Al merupakan unsur logam golongan IIIA, sehingga biloks Al = +3. Ingat aturan biloks poin 6, jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Jadi, apabila biloks Al dan H dijumlahkan, hasilnya harus 0. Agar biloks Al + biloks H = 0, biloks H haruslah -3. Karena atom H memiliki indeks 3, maka biloks H : indeks H = -3 : 3 = -1. Terbukti jika biloks H dalam AlH₃ adalah -1.

 8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2

Contoh: 

Biloks O dalam BaO₂ = -1.

Bukti:

Atom Ba merupakan unsur logam golongan IIA, sehingga biloks Ba = +2. Jumlah biloks Ba dan biloks O harus 0 (aturan biloks poin 6). Oleh sebab itu, biloks O harus bernilai -2. Karena atom O memiliki indeks 2, jadi biloks O : indeks O = -2 : 2 = -1. Terbukti jika biloks O dalam BaO₂ adalah -1.

Bagaimana, Apa Anda memahami penjelasan tentang bilangan oksidasi tersebut? Di bawah ini ada beberapa contoh soal yang bisa Anda kerjakan. 

Soal :

Tentukan bilangan oksidasi dari atom-atom penyusun senyawa berikut ini!

1. P₂O₅

2. MnO₂

3. Cr₂O₄^2-