SISTEM PERIODIK

Dalam sistem periodic, unsure-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom. Nomor atom menyatakan jumlah electron dalam atom tersebut sedangkan penyebaran elektronnya dinyatakan oleh konfigurasi electron. Hal inilah yang menjadikan adanya keterkaitan antara konfigurasi electron dengan sistem periodic unsure.

 Sifat-sifat unsure ditentukan oleh konfigurasi electron terluar atau electron valensi. Unsure-unsur yang memiliki electron valensi yang sama akan memiliki kemiripan sifat dan akan terletak dalam satu lajur tegak atau vertical dalam sistem periodic yang disebut dengan golongan. Golongan tersebut dapat dikelompokan menjadi 3 golongan besar yaitu golongan utama atau golongan A (terdiri atas blok s dan p), golongan transisi atau golongan B (terdiri atas blok d) dan golongan transisi dalam atau lantanida dan aktinida ( terdiri atas blok f). Selain golongan, dalam sistem periodic terdapat istilah periode. Periode menyatakan banyaknya kulit pada suatu atom yang terisi electron. Periode ditentukan berdasarkan nilai n terbesar dalam konfigurasi electron. Pembagian blok dalam sistem periodic dapat dilihat pada gambar 1.6.

          Gambar 1.6. Penyebaran blok

Penentuan golongan dan periode suatu unsur

          Menentukan golongan dan periode dari suatu unsur harus berdasarkan konfigurasi unsur netral bukan berdasarkan konfigurasi dari ion.

1.   Golongan utama / golongan A

Dalam sistem periodic unsure terdapat 8 golongan utama, yaitu golongan IA sampai dengan golongan VIIIA. Golongan tersebut berada pada blok s dan p dengan rumusan konfigurasi electron valensi sebagai;

a.    Blok s mempunyai ciri electron valensi terletak pada sub kulit s. terdiri atas Golongan  IA  (ns¹) dan Golongan  IIA (ns²)

b.    Blok p mempunyai ciri electron valensi terletak pada subkulit s dan p.                  terdiri atas :

Golongan IIIA  (ns² np¹)

Golongan IVA  (ns² np²)

Golongan VA  ( ns² np³)

Golongan VIA  ( ns² np⁴)

Golongan VIIA  ( ns² np⁵)

Golongan VIIIA  ( ns² np⁶)

Contoh:

Ramalkan posisi unsur di bawah ini dalam sistem periodic unsur.

a.     ₁₇Cl                      b. ₂₀Ca                   c. ₃₅Br

Jawab

1)   ₁₇Cl memiliki konfigurasi elektron ; [Ne] 3s² 3p⁵. Pengisian elektron berakhir pada orbital p maka termasuk blok p dengan ciri s,p. Jumlah elektron valensinya adalah 7 dan n terbesar = 3 maka unsur Cl terdapat pada golongan VIIA dan periode 3.

2)   ₂₀Ca memiliki konfigurasi electron ; [Ar] 4s². Jumlah electron valensinya adalah 2 dan n terbesar = 4 maka unsur Ca terdapat golongan IIA periode 4

3)   ₃₅Br memiliki konfigurasi electron;  [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Karena pengisian electron berakhir pada orbital p maka termasuk blok p (s,p) sehingga electron valensinya pada ns² np⁵. Jumlah electron valensi adalah 7 dan n terbesar = 4 jadi unsur Br terletak pada golongan VIIA periode 4

2.   Golongan transisi / golongan B

Golongan transisi atau golongan B terdapat pada blok d dan mempunyai ciri electron valensi terletak pada subkulit s dan d. terdiri atas:

golongan IB ( ns¹ (n-1)d¹⁰)

golongan IIB ( ns² (n-1)d¹⁰)

golongan IIIB ( ns² (n-1)d¹)

golongan IVB ( ns² (n-1)d²)

golongan VB ( ns² (n-1)d³)

golongan VIB ( ns¹ (n-1)d⁵)

golongan VIIB ( ns² (n-1)d⁵)

golongan VIIIB  ( ns² (n-1)d⁶), ( ns² (n-1)d⁷), dan  ( ns² (n-1)d⁸)

Contoh:

Ramalkan posisi unsur di bawah ini dalam sistem periodic unsur.

a. ₂₁Sc                        b. ₂₆Fe

1)    ₂₁Sc memiliki konfigurasi electron; [Ar]4s² 3d¹. Pengisian electron berakhir pada blok d, maka termasuk dalam blok d dengan electron valensi pada ns² (n-1)d¹. Jumlah electron valensinya adalah 3 dan n terbesar = 4. Jadi Sc terdapat pada golongan IIIB periode 4

2)    ₂₆Fe memiliki konfigurasi elektron; [Ar] 3d⁶ 4s². Jumlah elektron valensinya adalah 8, n terbesar adalah 4 dan blok d. maka Fe terletak pada golongan VIIIB dan periode 4.

3.   Golongan transisi dalam

Golongan transisi dalam terdapat pada blok f dan mempunyai ciri electron valensi pada subkulit s dan f. terdiri atas golongan lantanida ( sub kulit 4f) dan golongan aktinida (subkulit 5f)

Contoh ;

Atom ₅₈Ce memiliki konfigurasi electron; [Xe] 6s² 4f². Pengisian electron berakhir subkulit 4f  maka Ce termasuk dalam golongan lantanida.

Konfigurasi golongan IB dan VIB mengikuti aturan kestabilan orbital penuh dan setengah penuh. Keadaan ini bukan karena tereksitasi dan hanya berlaku pada golongan transisi, tidak berlaku untuk golongan utama.