KUMPULAN SOAL: SEL VOLTA

 Sel Volta: Sumber Listrik dari Reaksi Kimia

Sel volta, atau sering juga disebut sel galvani, adalah sebuah perangkat yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Perubahan energi ini terjadi karena adanya reaksi redoks (reduksi-oksidasi) yang berlangsung secara spontan di dalam sel.

Komponen Utama Sel Volta:

1. Elektroda: Benda padat yang berfungsi sebagai tempat terjadinya reaksi redoks. Terdapat dua jenis elektroda, yaitu anoda (tempat terjadinya oksidasi) dan katoda (tempat terjadinya reduksi)
2. Elektrolit: Larutan yang mengandung ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Elektrolit ini berperan sebagai media tempat ion-ion bergerak.
3. Jembatan Garam: Sebuah tabung berbentuk U yang berisi larutan garam jenuh (seperti KCl atau NaNO₃). Jembatan garam berfungsi untuk menjaga netralitas muatan pada kedua setengah sel.

Cara Kerja Sel Volta:

1. Reaksi Oksidasi di Anoda: Pada anoda, atom atau ion dari logam akan melepaskan elektron dan berubah menjadi ion bermuatan positif. Elektron-elektron ini akan mengalir melalui kawat penghantar menuju katoda
2. Reaksi Reduksi di Katoda: Elektron yang berasal dari anoda akan diterima oleh atom atau ion pada katoda, sehingga terjadilah reaksi reduksi.
3. Aliran Ion Melalui Jembatan Garam: Untuk menjaga netralitas muatan, ion-ion positif dari elektrolit di anoda akan bergerak menuju katoda melalui jembatan garam, sedangkan ion-ion negatif akan bergerak menuju anoda.

Contoh Sel Volta:

Salah satu contoh sel volta yang paling sederhana adalah sel Daniell. Sel ini terdiri dari elektroda tembaga (Cu) yang dicelupkan dalam larutan CuSO₄ dan elektroda seng (Zn) yang dicelupkan dalam larutan ZnSO₄. Reaksi yang terjadi adalah:

·         Anoda (Zn): Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

·         Katoda (Cu): Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

Elektron mengalir dari elektroda seng menuju elektroda tembaga melalui kawat penghantar, menghasilkan arus listrik.

Penerapan Sel Volta:

Sel volta memiliki banyak aplikasi dalam kehidupan sehari-hari, antara lain:

• Baterai: Baterai yang kita gunakan sehari-hari merupakan contoh dari sel volta
• Aki: Aki pada kendaraan bermotor juga merupakan jenis sel volta yang dapat diisi ulang.

Gambar sel volta:

Berbagai bentuk soal terkait sifat koligatif larutan adalah sebagai berikut: